Filed under Soal Kimia

Soal Kimia – Konsep Mol 7

( SIPENMARU 1986 )

Pada pembakaran 20 cm3 suatu hidrokarbon diperlukan 100 cm3 oksigen, dihasilkan 60 cm3 CO2 dan 80 cm3 H2O

Semua volume diukur pada toC ; p atm.  Maka rumus hidrokarbon adalah :

( A ) C4H10                              ( D ) CH 4

( B ) C3H8                                ( E ) C5H12

( C ) C2H6

Jawab              : ( B )

Reaksi             : CxHy + ( x + ¼ y ) O2 ———> x CO2 + ½ H2O

Perbandingan koefisien = perbandingan volume ( fase gas )

CxHy : O2 : CO2 : H2O = 20 : 100 : 60 : 80 = 1 : 5 : 3 : 4

Jadi x = 3 dan y = 8 ( lihat koefisien CO2 dan H2O )

 

CARA PRAKTIS :

Volume dimasukkan sebagai koefisien

20 CxHy + 100 O2 ——> 60 CO2 + 80 H2O

Jadi CxHy = C3H8

Tags:

3 Comments on Sep 18th 2012

Filed under Soal Kimia

Soal Kimia – Konsep Mol 6

( UMPTN 1991 )

Jika 100 cm3 suatu oksida nitrogen terurai, dan menghasilkan 100 cm3 nitrogen ( II ) oksida, dan 50 cm3 oksigen.  (semua volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama ).

Maka oksida nitrogen tersebut :

( A)  NO                                  ( D ) N2O4

( B )  NO2                                ( E )  N2O5

( C )  N2O

Jawab              : ( B )

Reaksi             : 2 NxOy ———> 2 x NO + ( y – x ) O2

Perbandingan koefisien = perbandingan volume, maka :

NxOy : NO : O2 = 2 : 2x : y-x = 100 : 50 = 2 : 2 : 1

Jadi x = 2 dan y = 1 ==> NxOy = N2O

 

CARA PRAKTIS :

Volume dimasukan sebagai koefisien

100 NxOy ———> 100 NO + 50 O2

NxOy = NO2

Tags:

1 Comment on Sep 14th 2012

Filed under Soal Kimia

Soal Kimia – Konsep Mol 5

( SIPENMARU 1984 )

10 ml gas A2 dan 15 ml gas B2 tepat habis bereaksi, membentuk 10 ml gas AxBy pada suhu dan tekanan tetap.

Harga x dan y berturut-turut adalah :

( A ) 1 dan 2                            ( D ) 3 dan 2

( B ) 2 dan 3                            ( E ) 2 dan 1

( C ) 1 dan 3

Jawab              : ( B )

Reaksi             : x A2 + y B2 ———> 2 AxBy

Perbandingan koefisien = perbandingan volume

maka = A2 : B2 : AxBy = x : y : 2 = 10 : 15 : 10

x    : y   :  2     = 2 : 3 : 2

Jadi x = 2 dan y = 3

 

CARA PRAKTIS :

Volume dimasukkan sebagai koefisien

10 A2 + 15 B2 ———> 10 AxBy

Jadi x = 2 ; y = 3

 

Tags:

No Comments on Sep 5th 2012

Filed under Soal Kimia

Soal Kimia – Konsep Mol 4

( UMPTN 1991 )

Pada pembakaran 12 gram suatu senyawaan karbon dihasilkan 22 gram gas CO2

( C=12 ; 0=16 ).

Prosentase unsure karbon dalam senyawaan tersebut adalah :

( A )  23 %                  ( B ) 27%                     ( C )  50%

( D )  55%                   ( E )  77%

Jawab              :  ( C )

Reaksi             :  C + O2 ———> CO2

CO2 = 22 gram = 22/44 mol = ½ mol

Karena koofisien CO2 sama dengan koefisien C ; maka

C         = ½ mol           =  ½ . 12 gram = 6 gram

% C     = 6/12 . 100%  = 50%

CARA PRAKTIS :

m C         =  ( Ar C / Mr CO2 ) . m CO2

=  ( 12/44 . 22 gram = 6 gram

% C         =  6/12 . 100% = 50%

Tags:

No Comments on Aug 10th 2012

Filed under Soal Kimia

Soal Kimia – Konsep Mol 3

( PERINTIS 1981 )

NaSO4 . xH2O ——→ Na2SO4 + xH2O

Bila 11,6 gram Na2SO4 . xH2O dipanaskan, akan terbentuk Na2SO4 sebanyak 7,1 gram

( Na=23 ; S=32 ; 0=16 ; H=1 )

Jadi molekul air Kristal yang terkandung adalah :

( A )     2                      ( B )     3                      ( C )     5

( D )     7                      ( E )     10

Jawab              :  ( C )

Reaksi             :  Na2SO4 . xH2O ——→ Na2SO4 + xH2O

Na2SO4 . xH2O    =  (11,6/142+18x) mol

Na2SO4                     = ( 7,1/142) mol = (1/20) mol

Karena koefisien Na2SO4 . xH2O = koefisien Na2SO4, maka :

( 11,6/142+18x ) mol = (1/20) mol ==> 142+18x = 232 ==> x = 5

 

CARA PRAKTIS :

Na2SO4 . xH2O     = 11,6 gram

Na2SO4  =     7,1 gram      xH2O      45.10-1/18     5/2

———————————— -    ———  =  —————  =  ——  =  5

xH2O =    4,5 gram         Na2SO4    71.10-1/142   1/2

 

Tags:

No Comments on Jul 19th 2012

Filed under Soal Kimia

Soal Kimia : Konsep Mol 2

( SIPENMARU 1987 )

Suatu oksida timbal mempunyai rumus PbxOy.  Bila 7,18 gram oksida ini direduksi dengan mengalirkan gas hidrogen, ternyata dihasilkan 6,22 gram timbal.

x dan y pada rumus tsb masing-masing :  (Ar Pb = 207; 0 = 16)

( A )    1 dan 1                        ( B )     1 dan 2                        ( C )     2 dan 1

( D )    2 dan 3                        ( E )     3 dan 2

Jawab              :  ( B )

Reaksi             :  PbxOy + y H2 ——→ x Pb + y H2O

PbxOy  =  (7,18/207x+16y) mol          Pb = (6,22/207) mol

Jadi      :  (7,18/207x+16y)  :  6,22/207 = 1 : x

7,18 x/ (207x + 16y)  =  6,22/207

7,18.207x  =  6,22 . 207x + 6,22.16y

(7,16 – 6,22) 207 x = 6,22 . 16y ==>

x pb        6,22 . 16             1

——  =    ————          =   —

y 0         0,96 . 207          2

 

CARA PRAKTIS :

PbxOy  = 7,18 gram

Pb       = 6,22 gram         x Pb         6,22 . 10-2/207        3        1

———————— –             ——      =   ——————       =   —  =  —

O       =  0,96 gram       y O                96 . 10-2/16         6        2

Tags:

No Comments on Jun 18th 2012

Filed under Soal Kimia

Soal Konsep Mol

( SIPENMARU 1987 )

Jika 38 gram MgS04 . xH2O dipanaskan, akan dihasilkan 20 gram garam anhidrat.

Mr MgSO4 = 120 ; Mr H2O = 18.

Harga x diatas adalah :

( A )     1                                  ( B )     2                                  ( C )     4

( D )     5                                  ( E )     6

Jawab              :  ( E )

Pembahasan           :

Reaksi             :  MgSO4 .xH2O ——→ MgSO4 + xH2O

MgSO4 . xH2O            = 38 gram = [ 38/ (120 +18x) ] mol

MgSO4                = 20 gram =( 20/120) mol = 1/6 mol

Karena koefisien MgSO4 . xH2O sama dengan koef MgSO4, maka :

38/ (120 +18 x) mol = 1/6 mol ==> x = 6

 

CARA PRAKTIS  :

MgSO4 . xH2O  = 38 gram

MgSO4        = 20 gram               x H2O       18/18         1

—————————————-        ———  =   ———   =   —   =  6

X H2O       = 18 gram                MgSO4      20/120      1/6

 

Tags:

No Comments on May 20th 2012

Filed under ISO 17025

Validasi Metode

Apa itu Validasi Metode?

Validasi Metode merupakan hal yang wajib dilakukan untuk suatu metode yang dibuat (dikembangkan) sendiri atau mengadop tidak seluruhnya dari metode standar apabila akan digunakan di laboratorium. Untuk laboratorium yang telah menerapkan ISO 17025 mungkin validasi metode sudah tidak asing lagi. Namun terkadang pengertiannya secara detiil yang suka lupa.

Menurut ISO 17025:2005, Validasi Metode adalah :

Validasi : konfirmasi melalui pengujian dan pengadaan bukti objektif bahwa persyaratan tertentu untuk suatu maksud khusus dipenuhi (Klausul 5.4.5.1).
Bukti objektif : data pendukung eksistensi sesuatu atau kebenaran sesuatu.
Persyaratan : kebutuhan atau harapan yang dinyatakan, secara umum diterapkan dan menjadi keharusan.

Jadi, Validasi metode adalah proses pembuktian bahwa metode tersebut sesuai untuk maksud/tujuan tertentu. Proses validasi suatu metode biasanya sangat dekat dengan proses pengembangan suatu metode.

Kapan Validasi Metode dibutuhkan?

Menurut ISO/IEC 17025:2005 :

  1. Metode yang dikembangkan oleh laboratorium atau metode yang diadopsi oleh laboratorium yang sesuai penggunaannya; (5.4.2; 5.4.5.2).
  2. Metode tidak baku; (5.4.4; 5.4.5.2).
  3.  Metode baku yang digunakan di luar lingkup yang dimaksudkan; (5.4.5.2).
  4. Modifikasi metode baku untuk konfirmasi bahwa metode itu sesuai dengan penggunaan yang dimaksud (5.4.5.2).

 Secara Pengertian Umum:

  1. Sebuah metode harus divalidasi bila performance parameter metode uji tersebut belum valid atau belum dibuktikan valid untuk penggunaan problem analisis khusus.
  2. Validasi metode diperlukan untuk pengembangan metode (Evaluasi terhadap performance parameter, Sebelum menggunakan metode yang dipublikasi, Untuk mendapatkan jaminan bahwa hasil in-house sesuai dengan hasil yang dipublikasi).
  3. Perubahan penggunaan (Jenis sampel baru, level analit, penggunaan, dan perubahan lingkungan kerja).
  4. Mengikuti periode “tidak digunakan” (Terlalu lama tidak digunakannya metode tersebut di laboratorium).

 

Kapan Validasi dan Kapan Verifikasi ?

 

Sumber : Materi Training “Validasi Metode” AN-Training

Tags:

3 Comments on Apr 21st 2012

Filed under ISO 17025

Struktur SNI ISO/IEC 17025:2008

SNI ISO/IEC 17025:2008 merupakan sistem manajemen laboratorium yang mengadop langsung dari ISO/IEC 17025:2005 yang di dalamnya terdapat aspek manajemen dan aspek teknis, hal ini berbeda dengan ISO 9001 yang membahas dari aspek manajemen saja. Sehingga apabila suatu laboratorium pengujian atau kalibrasi telah menerapkan sistem manajemen ISO 17025, maka apabila induk perusahaanya secara keseluruhan mau menerapkan sistem manajemen  ISO 9001, maka tinggal integrasi saja atau mungkin sebaliknya, tinggal saling merujuk untuk form-form (dokumen level 4) yang digunakan.

Berikut ini struktur SNI ISO/IEC 17025:2008 :

STRUKTUR SNI ISO/IEC 17025:2008
Daftar Isi
Prakata
Pendahuluan
1. Ruang lingkup
2. Acuan normatif
3. Istilah dan definisi
4. Persyaratan Manajemen
5. Persyaratan Teknis
Lampiran
Pustaka

Persyaratan Manajemen
4.1 Organisasi
4.2 Sistem Manajemen
4.3 Pengendalian Dokumen
4.4 Kaji ulang permintaan, tender dan kontrak
4.5 Sub kontrak pengujian dan kalibrasi
4.6 Pembelian jasa dan perbekalan
4.7 Pelayanan kepada pelanggan
4.8 Pengaduan
4.9 Pengendalian pekerjaan pengujian dan/atau kalibrasi yang tidak sesuai
4.10 Peningkatan/Improvement
4.11 Tindakan Perbaikan
4.12 Tindakan Pencegahan
4.13 Pengendalian rekaman
4.14 Audit Internal
4.15 Kaji Ulang Manajemen

Persyaratan Teknis
5.1 Umum
5.2 Personel
5.3 Kondisi akomodasi dan kondisi lingkungan
5.4 Metode pengujian, metode kalibrasi dan validasi metode
5.5 Peralatan
5.6 Ketertelusuran pengukuran
5.7 Pengambilan contoh (sample)
5.8 Penanganan barang yang diuji dan dikalibrasi
5.9 Jaminan mutu hasil pengujian dan kalibrasi
5.10 Pelaporan hasil

Tags:

1 Comment on Mar 21st 2012