Peraturanya bisa di download di SINI
No Comments Doni on Mar 13th 2014
Akreditasi laboratorium merupakan pengakuan formal terhadap suatu laboratorium untuk melakukan kegiatan pengujian dan atau kalibrasi. Akreditasi dilakukan oleh Komite Akreditasi Nasional (KAN) yang mengacu ke SNI 19-17025-2008 dimana memuat klausal mengenai persyaratan manajemen dan persyaratan teknis. Untuk mendapatkan akreditasi, kedua persyaratan tersebut harus benar-benar disusun, direkam, disosialisasikan, dimengerti serta dilaksanakan dalam kegiatan sehari – hari laboratorium.
Persiapan Manajemen
Langkah awal untuk mempersiapkan manejemen dimulai dari pembuatan kebijakan mutu dan sistem mutu laboratorium berdasarkan pedoman/persyaratan SNI 19-17025-2008 . Dokumen tersebut terdiri dari Dokumen Panduan Mutu (PM), Prosedure Sistem Mutu (PSM), Instruksi Kerja (IK) baik alat maupun metode, dan formulir / rekaman ( mutu,teknis dan administrasi ). Read the rest of this entry »
PROPER merupakan salah satu program unggulan KLH yang berupa kegiatan pengawasan dan pemberian insentif dan/atau disinsentifkepada penanggung jawab usaha dan/atau kegiatan. Penghargaan PROPER bertujuan untuk mendorong perusahaan untuk taat terhadap peraturan lingkungan hidup dan mencapai keunggulan lingkungan. Hal ini dinilai dari diterapkannya integrasi prinsip-prinsip pembangunan berkelanjutan dalam proses produksi dan jasa,penerapan sistem manajemen lingkungan, 3R, efisiensi energi, konservasi sumber daya dan pelaksanaanbisnis yang beretika serta bertanggung jawab terhadap masyarakat melalui program pengembangan masyarakat.
Pada periode 2012 – 2013 ini, hasil penilaian PROPER adalah :
Peringkat Emas berjumlah 12 perusahaan,
Peringkat Hijau berjumlah 113 perusahaan,
Peringkat Biru berjumlah 1039 perusahaan,
Peringkat Merah berjumlah 611 perusahaan,
Peringkat Hitam berjumlah 17 perusahaan.
Untuk lebih lengkapnya, silakan di lihat di : KepMenLH no 349 tahun 2013 Hasil PROPER 2013.
5 Comments Doni on Dec 20th 2013
( SIPENMARU 1986 )
Pada pembakaran 20 cm3 suatu hidrokarbon diperlukan 100 cm3 oksigen, dihasilkan 60 cm3 CO2 dan 80 cm3 H2O
Semua volume diukur pada toC ; p atm. Maka rumus hidrokarbon adalah :
( A ) C4H10 ( D ) CH 4
( B ) C3H8 ( E ) C5H12
( C ) C2H6
Jawab : ( B )
Reaksi : CxHy + ( x + ¼ y ) O2 ———> x CO2 + ½ H2O
Perbandingan koefisien = perbandingan volume ( fase gas )
CxHy : O2 : CO2 : H2O = 20 : 100 : 60 : 80 = 1 : 5 : 3 : 4
Jadi x = 3 dan y = 8 ( lihat koefisien CO2 dan H2O )
| CARA PRAKTIS :Volume dimasukkan sebagai koefisien
20 CxHy + 100 O2 ——> 60 CO2 + 80 H2O Jadi CxHy = C3H8 |
4 Comments Doni on Oct 18th 2012
( UMPTN 1991 )
Jika 100 cm3 suatu oksida nitrogen terurai, dan menghasilkan 100 cm3 nitrogen ( II ) oksida, dan 50 cm3 oksigen. (semua volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama ).
Maka oksida nitrogen tersebut :
( A) NO ( D ) N2O4
( B ) NO2 ( E ) N2O5
( C ) N2O
Jawab : ( B )
Reaksi : 2 NxOy ———> 2 x NO + ( y – x ) O2
Perbandingan koefisien = perbandingan volume, maka :
NxOy : NO : O2 = 2 : 2x : y-x = 100 : 50 = 2 : 2 : 1
Jadi x = 2 dan y = 1 ==> NxOy = N2O
| CARA PRAKTIS :Volume dimasukan sebagai koefisien
100 NxOy ———> 100 NO + 50 O2 NxOy = NO2 |
( SIPENMARU 1984 )
10 ml gas A2 dan 15 ml gas B2 tepat habis bereaksi, membentuk 10 ml gas AxBy pada suhu dan tekanan tetap.
Harga x dan y berturut-turut adalah :
( A ) 1 dan 2 ( D ) 3 dan 2
( B ) 2 dan 3 ( E ) 2 dan 1
( C ) 1 dan 3
Jawab : ( B )
Reaksi : x A2 + y B2 ———> 2 AxBy
Perbandingan koefisien = perbandingan volume
maka = A2 : B2 : AxBy = x : y : 2 = 10 : 15 : 10
x : y : 2 = 2 : 3 : 2
Jadi x = 2 dan y = 3
| CARA PRAKTIS :
Volume dimasukkan sebagai koefisien 10 A2 + 15 B2 ———> 10 AxBy Jadi x = 2 ; y = 3 |
No Comments Doni on Sep 5th 2012
( UMPTN 1991 )
Pada pembakaran 12 gram suatu senyawaan karbon dihasilkan 22 gram gas CO2
( C=12 ; 0=16 ).
Prosentase unsure karbon dalam senyawaan tersebut adalah :
( A ) 23 % ( B ) 27% ( C ) 50%
( D ) 55% ( E ) 77%
Jawab : ( C )
Reaksi : C + O2 ———> CO2
CO2 = 22 gram = 22/44 mol = ½ mol
Karena koofisien CO2 sama dengan koefisien C ; maka
C = ½ mol = ½ . 12 gram = 6 gram
% C = 6/12 . 100% = 50%
| CARA PRAKTIS :
m C = ( Ar C / Mr CO2 ) . m CO2 = ( 12/44 . 22 gram = 6 gram % C = 6/12 . 100% = 50% |
No Comments Doni on Aug 10th 2012
( PERINTIS 1981 )
NaSO4 . xH2O ——→ Na2SO4 + xH2O
Bila 11,6 gram Na2SO4 . xH2O dipanaskan, akan terbentuk Na2SO4 sebanyak 7,1 gram
( Na=23 ; S=32 ; 0=16 ; H=1 )
Jadi molekul air Kristal yang terkandung adalah :
( A ) 2 ( B ) 3 ( C ) 5
( D ) 7 ( E ) 10
Jawab : ( C )
Reaksi : Na2SO4 . xH2O ——→ Na2SO4 + xH2O
Na2SO4 . xH2O = (11,6/142+18x) mol
Na2SO4 = ( 7,1/142) mol = (1/20) mol
Karena koefisien Na2SO4 . xH2O = koefisien Na2SO4, maka :
( 11,6/142+18x ) mol = (1/20) mol ==> 142+18x = 232 ==> x = 5
| CARA PRAKTIS :
Na2SO4 . xH2O = 11,6 gram Na2SO4 = 7,1 gram xH2O 45.10-1/18 5/2 ———————————— - ——— = ————— = —— = 5 xH2O = 4,5 gram Na2SO4 71.10-1/142 1/2 |
No Comments Doni on Jul 19th 2012
( SIPENMARU 1987 )
Suatu oksida timbal mempunyai rumus PbxOy. Bila 7,18 gram oksida ini direduksi dengan mengalirkan gas hidrogen, ternyata dihasilkan 6,22 gram timbal.
x dan y pada rumus tsb masing-masing : (Ar Pb = 207; 0 = 16)
( A ) 1 dan 1 ( B ) 1 dan 2 ( C ) 2 dan 1
( D ) 2 dan 3 ( E ) 3 dan 2
Jawab : ( B )
Reaksi : PbxOy + y H2 ——→ x Pb + y H2O
PbxOy = (7,18/207x+16y) mol Pb = (6,22/207) mol
Jadi : (7,18/207x+16y) : 6,22/207 = 1 : x
7,18 x/ (207x + 16y) = 6,22/207
7,18.207x = 6,22 . 207x + 6,22.16y
(7,16 – 6,22) 207 x = 6,22 . 16y ==>
x pb 6,22 . 16 1
—— = ———— = —
y 0 0,96 . 207 2
| CARA PRAKTIS :
PbxOy = 7,18 gram Pb = 6,22 gram x Pb 6,22 . 10-2/207 3 1 ———————— – —— = —————— = — = — O = 0,96 gram y O 96 . 10-2/16 6 2 |
No Comments Doni on Jun 18th 2012
( SIPENMARU 1987 )
Jika 38 gram MgS04 . xH2O dipanaskan, akan dihasilkan 20 gram garam anhidrat.
Mr MgSO4 = 120 ; Mr H2O = 18.
Harga x diatas adalah :
( A ) 1 ( B ) 2 ( C ) 4
( D ) 5 ( E ) 6
Jawab : ( E )
Pembahasan :
Reaksi : MgSO4 .xH2O ——→ MgSO4 + xH2O
MgSO4 . xH2O = 38 gram = [ 38/ (120 +18x) ] mol
MgSO4 = 20 gram =( 20/120) mol = 1/6 mol
Karena koefisien MgSO4 . xH2O sama dengan koef MgSO4, maka :
38/ (120 +18 x) mol = 1/6 mol ==> x = 6
| CARA PRAKTIS :
MgSO4 . xH2O = 38 gram MgSO4 = 20 gram x H2O 18/18 1 —————————————- ——— = ——— = — = 6 X H2O = 18 gram MgSO4 20/120 1/6 |
No Comments Doni on May 20th 2012
